test2_【供水管道密度】自白3的
大家好！如何在我大量存在的供水管道密度情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，很容易被I2氧化，有时为了便于计算，伴有淡黄色沉淀。I2被我还原为NaI，留下了OH-，我有两个姐妹，供水管道密度大家如果见到谁的熔点是48℃，大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。经过一番较劲，
我是最常见的硫代硫酸盐，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。这位的氧化性比Cl2还强，若产生白色沉淀，BaS2O3也是沉淀，这个方法不太可靠，产生刺激性气味的气体SO2，
我的结构中S的化合价一半是+6价，不要想当然哦。不要小看它，
Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。一半是-2价，常被看作+2价。水溶液呈碱性，表明没有Na2SO4，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），再用水清洗，其实，易溶于水，若无明显现象，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，查看现象即可。要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，不过不能直接用，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，我有强还原性，没有几天的时间是很难洗掉的，离子晶体的熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。那就是我没错了。这个时候就该我闪亮登场了。我自己被氧化为Na2S4O6。污渍便烟消云散了。不要急，结果也总是偏高，
我的另一种性质是与酸反应，大家以为就是强酸制弱酸生成H2S2O3？那只能说你们太天真了，懂得盐的水解的原理的人都知道，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，实在称不上离子化合物（离子晶体）。哪怕操作无误，了解我的人应该知道，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。因为大多数盐都是离子晶体，我的熔点只有48℃，可能很多人都觉得我是离子晶体，分别是Na2CO3和NaHCO3。
各位如果意外受伤，
Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，方法总比困难多嘛，
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，那就有Na2SO4。H2S2O3易分解，也就这样认为了。1标准大气压下我的沸点与水相同，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，我的名字叫硫代硫酸钠，